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根据分子轨道理论，氮分子 N₂ 的价层电子排布为 (σ2s)²(σ*2s)²(π2p)⁴(σ2p)²。已知成键分子轨道中的电子使体系稳定，反键分子轨道（记号带 * ）中的电子抵消成键作用。请按键级 = (成键电子数 − 反键电子数)/2 计算 N₂ 的键级，并据此判断其化学键的强弱。
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一维势箱中粒子处于状态 ψ(x) = (√3/2)φ₁(x) + (1/2)φ₂(x)，其中 φ₁(x) 与 φ₂(x) 为归一化的本征态且相互正交，ψ(x) 已归一化。(1) 说明 |ψ(x)|² 的物理意义；(2) 求测得粒子处于 φ₁ 态的概率；(3) 若对该状态进行 400 次相同测量，预期测得 φ₂ 态的次数。
用佛尔哈德法（返滴定法）测定某溶液中Cl⁻含量：准确移取含Cl⁻试液50.00 mL，加入过量的AgNO₃标准溶液后，以铁铵矾为指示剂，用0.1000 mol/L NH₄SCN标准溶液滴定剩余的Ag⁺，到达终点时消耗NH₄SCN溶液20.00 mL。已知所用AgNO₃标准溶液浓度为0.1200 mol/L，体积40.00 mL。试计算该试液中Cl⁻的物质的量浓度（mol/L）。
某刚性容器内盛有一定量理想气体，用搅拌器对气体做功250 J，同时气体向环境放热，放出的热量为0.45 kJ。（1）以气体为系统，分别指出过程中Q和W的符号，并求系统热力学能的变化ΔU（用J表示）；（2）若另一过程中该气体的热力学能增加了200 J，且环境对系统做了350 J的功，求此过程中系统吸收的热量Q（用J表示），并说明是吸热还是放热。（规定：Q为系统吸收的热，W为环境对系统做的功，ΔU=Q+W）
25℃时，某电极反应 Ox + 2e⁻ = Red 的条件电位 E°' = 0.200 V（vs. SHE）。将铂电极浸入含 Ox 0.100 mol/L、Red 0.0010 mol/L 的溶液中，以饱和甘汞电极（E = 0.244 V, vs. SHE）为参比组成原电池。求：(1) 该铂电极的电极电位；(2) 电池的电动势。
某实验者宣称设计了两台循环装置：装置A从单一恒温热源吸热100 J，在一个循环中全部转化为功对外输出，不产生其他任何影响；装置B在一个循环中，将热量从低温热源（300 K）传向高温热源（500 K），除此之外不需要外界做任何功，也不产生其他变化。请分别依据热力学第二定律的开尔文表述（不可能从单一热源吸热使之完全变为功而不产生其他影响）与克劳修斯表述（不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化），判断装置A、装置B各违反哪一种表述。
在一绝热刚性容器中装有水，水中有一搅拌桨对水做功。已知搅拌桨对水做了 500 J 的功，容器及水与外界无热量交换。求：（1）水的内能变化 ΔU；（2）若随后去掉搅拌装置，让水向环境放热直至恢复原内能，水放出的热量是多少？
某溶液含四氯化碳（沸点76.7℃）和苯胺（沸点184.4℃）两组分，拟用简单蒸馏法分离。将混合液加热升温蒸馏，收集馏出液。问：（1）先蒸出的是哪种组分，判断依据是什么？（2）蒸馏过程中温度计所示温度应控制在什么范围？简要说明理由。
已知在 pH=5.00 时，ZnY 的绝对稳定常数 lgK(ZnY)=16.50，该酸度下 EDTA 的酸效应系数 lgα(Y(H))=6.45（忽略其他副反应）。求此条件下条件稳定常数 lgK'(ZnY)，并判断（判定标准：lgK'(MY)≥8 时可准确滴定）能否在该酸度下用 EDTA 准确滴定 Zn²⁺。
用NaOH标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄，M=204.2 g/mol）。已知该NaOH溶液对KHP的滴定度为 T(NaOH/KHP)=0.01021 g/mL。（1）求NaOH标准溶液的物质的量浓度；（2）准确称取某KHP试样0.6000 g，溶解后以酚酞为指示剂，用该NaOH溶液滴定至终点，消耗48.60 mL，求试样中KHP的质量分数。
已知 EDTA 的 lgK(ZnY) = 16.50。在 pH = 5.0 的缓冲溶液中用 EDTA 滴定 Zn²⁺，该酸度下 EDTA 的酸效应系数 lgα(Y(H)) = 6.45，且溶液中不存在其他副反应。求此条件下配合物 ZnY 的条件稳定常数 lgK'(ZnY)，并据此判断（lgK' ≥ 8 时可准确滴定）该酸度下能否准确滴定 Zn²⁺。
用盐酸标准溶液（浓度 0.1000 mol/L）测定某纯碱试样中 Na2CO3 的质量分数。已知 M(Na2CO3) = 106.0 g/mol，滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。（1）求该盐酸溶液对 Na2CO3 的滴定度 T(HCl/Na2CO3)，以 g/mL 表示；（2）称取试样 0.2120 g，溶解后以甲基橙为指示剂，用该盐酸溶液滴定至终点，消耗 35.00 mL，求试样中 Na2CO3 的质量分数。
某化验室对一批工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数进行测定，整个定量分析过程包括以下环节：(A) 用HCl标准溶液滴定，消耗体积22.40 mL；(B) 准确称取试样0.5300 g，溶解后定容于250 mL容量瓶，移取25.00 mL进行滴定；(C) 根据滴定消耗的HCl的量，按反应计量关系计算试样中Na₂CO₃的质量分数；(D) 对样品进行缩分、粉碎、过筛并干燥，制备出有代表性的分析试样；(E) 将各步测量数据按误差传递规则进行统计处理，评价结果可靠性并报告。请指出上述环节对应的定量分析一般过程中各步骤的名称，并按正确的操作顺序用字母排序。
已知 Zn²⁺ 与 EDTA 形成 1:1 配合物 ZnY，其绝对稳定常数 lgK(ZnY)=16.50。在 pH=5.0 的缓冲体系中，EDTA 的酸效应系数 lgα(Y(H))=6.45，且 Zn²⁺ 不发生其他副反应，α(Zn)=1。（1）计算该条件下 ZnY 的条件稳定常数 lgK'(ZnY)。（2）判断在此 pH 下能否用 EDTA 准确滴定 0.010 mol/L 的 Zn²⁺ 溶液（以 lgK'(ZnY)≥8 作为可准确滴定的判据）。
某二元弱酸 H2A 浓度为 0.10 mol/L，其离解常数 Ka1 = 1.0×10^(-3)，Ka2 = 1.0×10^(-6)。试用多元酸分步滴定判据判断：该酸能否被 NaOH 标准溶液分步滴定（即出现两个明显的滴定突跃）？若不能分步滴定，说明能否作为一个整体（按一元酸方式）被准确滴定。
卤代烃 RX 与 NaOH 发生亲核取代。已知：2-溴-2-甲基丁烷在 80% 乙醇水溶液中水解按 SN1 机理进行，速率方程为 v = k[RBr]；而 1-溴丁烷在丙酮中与 NaOH 反应按 SN2 机理进行，速率方程为 v = k[RBr][OH⁻]。现有两个实验：(1) 将 2-溴-2-甲基丁烷的浓度增大为原来的 4 倍，同时将溶剂中水的比例增大（水介质的极性增强），测得其水解速率变为原来的 8 倍；(2) 将 1-溴丁烷和 NaOH 的浓度都增大为原来的 3 倍。设各机理的速率常数只受溶剂极性影响：SN1 反应中溶剂极性增强使 k 增大为原来的 2 倍。求：(1) 实验(1)中速率变化的 8 倍中，由浓度增大贡献的倍数与由速率常数增大贡献的倍数各是多少？(2) 实验(2)中反应速率变为原来的多少倍？
异戊烷（2-甲基丁烷，(CH₃)₂CHCH₂CH₃）在光照下与氯气发生一氯取代，生成四种一氯代产物。已知各级氢的相对反应活性为：伯氢:仲氢:叔氢 = 1.0:3.8:5.0。异戊烷分子中，C2位两个等价甲基上的伯氢共6个、末端C4位甲基上的伯氢3个、C3位仲氢2个、C2位叔氢1个。求四种一氯代产物各自的摩尔分数（保留一位小数），并说明摩尔分数与质量分数在此体系中是否相同。
正丁烷分子中，反式（anti）构象为最稳定构象，邻位交叉（gauche）构象的能量比反式高约 3.8 kJ/mol。已知气体常数 R = 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹，玻尔兹曼分布下两种构象的数目之比 N₁/N₂ = e^(−ΔE/RT)。请计算在 T = 298 K 时，单个邻位交叉构象与反式构象的分子数目之比（保留两位有效数字），并据此说明为什么室温下正丁烷以反式构象为主。
已知镧系元素原子半径随原子序数递增而缓慢减小（镧系收缩）。某小组测得 Ln³⁺ 离子半径数据如下：La³⁺ 为 106 pm，Eu³⁺ 为 95 pm，Lu³⁺ 为 85 pm。La 至 Eu 的原子序数间隔为 6，Eu 至 Lu 的间隔为 8（按相邻镧系元素计数）。假设每增加一个原子序数，Ln³⁺ 半径的收缩量在该区间内近似均匀。（1）计算 La→Eu 与 Eu→Lu 两区间内每步的平均收缩量；（2）比较两区间收缩快慢并说明其与镧系收缩总体趋势是否一致；（3）估算 Nd³⁺（La 后第 3 个元素）的离子半径。
已知相对原子质量：Hg 为 200.6，Cl 为 35.45。试分别计算氯化亚汞（Hg₂Cl₂）和氯化汞（HgCl₂）中汞元素的质量分数（保留三位有效数字），并根据结果比较哪种汞盐含汞比例更高，结合汞的 +1、+2 两种常见氧化态说明二者中汞的价态。