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金属的冶炼方法与金属活动性密切相关：K、Na、Ca、Mg、Al等活泼金属通常采用电解法冶炼；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等较活泼金属常用热还原法冶炼；Hg、Ag等不活泼金属可用热分解法冶炼。请回答：（1）工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，该反应中氧化铝被___（填“氧化”或“还原”）。（2）用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁，属于___法。（3）氧化汞受热分解制汞，属于___法。
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某电镀车间产生含稀硫酸和硫酸铜的废水，拟处理后排放。下列方案中，最符合化学环境保护要求的是（ ）A. 加入适量熟石灰使酸性减弱后直接排放 B. 加入熟石灰使酸性减弱并生成氢氧化铜沉淀，过滤后检测滤液酸碱性，必要时调节至符合排放要求 C. 加水稀释至接近中性后直接排放 D. 加入活性炭吸附溶解的铜离子后直接排放
某实验室拟用沉淀法处理含 Cd²⁺ 的废水，向 250 mL、Cd²⁺ 浓度为 0.020 mmol·L⁻¹ 的废水中加入无水 Na₂S，使 Cd²⁺ 恰好完全沉淀。已知反应为 Cd²⁺＋S²⁻→CdS↓，Na₂S 的摩尔质量为 78 g·mol⁻¹，则至少需加入 Na₂S ___ mg。
一定温度下，在2 L恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。起始时通入2 mol CO和4 mol H₂O(g)，平衡时测得容器中CO₂为1 mol。该温度下此反应的平衡常数K为（ ） A. 3/4 B. 1/3 C. 3 D. 4/3
某实验室处理含六价铬离子的废水，先加入适量还原剂将其转化为毒性较低的三价铬离子，再加入碱使其生成沉淀并过滤。下列对该处理过程的评价正确的是（ ）A. 还原后即可将废水直接排放 B. 还原与沉淀有助于降低废水中的铬污染 C. 加碱会使三价铬离子毒性增强 D. 将废水稀释后排放即可替代化学处理
25 ℃时，某 CH₃COONa 溶液浓度为 0.10 mol·L⁻¹，已知 Kₐ(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵。忽略水的电离对物料衡算的影响，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是（ ）A. c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺) B. c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺) C. c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺) D. c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)
一定温度下，稀氨水中存在电离平衡：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。下列操作及判断正确的是（ ） A. 向溶液中加入少量NH₄Cl固体，c(OH⁻)减小，电离常数K_b减小 B. 向溶液中通入少量HCl气体，平衡正向移动，K_b不变 C. 升高温度（已知电离吸热），c(OH⁻)增大，K_b不变 D. 加水稀释，平衡逆向移动，c(OH⁻)增大
恒温密闭容器中，反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 已达到平衡。随后压缩容器至原体积的一半，待体系再次达到平衡后加入催化剂。下列说法正确的是（ ）A. 初始平衡时，正、逆反应速率相等且均不为零 B. 压缩容器后，平衡向右移动 C. 加入催化剂后，平衡向左移动 D. 加入催化剂能改变再次达到平衡时各物质的浓度
一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列各量中，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___（填序号）。①容器内气体总压强不再变化；②v正(N₂)=v逆(N₂)；③混合气体的总质量不再变化；④NH₃的浓度不再变化。若此时再向容器中充入少量N₂，平衡将___（填"正向""逆向"或"不"）移动，H₂的转化率将___（填"增大""减小"或"不变"）。
某反应在一定条件下的速率方程为 v=k[M]²[N]。某时刻测得 v=0.025 mol·L⁻¹·s⁻¹。随后将温度升高，使速率常数变为原来的2倍；再加入催化剂，使该温度下的速率常数变为未加催化剂时的3倍。同时，[M]变为原来的2倍，[N]变为原来的1/2。此时反应速率为 ___ mol·L⁻¹·s⁻¹。
在恒压条件下，气态物质 X(g)+Y(g)→Z(g) 发生反应。已知 2 mol X 与 2 mol Y 完全反应生成 Z 时共放出热量 150 kJ，且该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量。则 1 mol X 与 1 mol Y 完全反应生成 1 mol Z 的热化学方程式中，ΔH=___ kJ/mol；该反应中总能量较高的物质状态是___（填“反应物”或“生成物”）。
在298 K、101 kPa下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，键能：H—H为436 kJ/mol，Cl—Cl为243 kJ/mol，H—Cl为431 kJ/mol。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A. 断键吸收总能量大于成键释放总能量，该反应为吸热反应 B. 该反应的焓变ΔH=−183 kJ/mol C. 该反应的焓变ΔH=+183 kJ/mol D. 反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量
已知热化学方程式：C(s) + O₂(g) → CO₂(g)，ΔH₁ = −393.5 kJ·mol⁻¹；CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g)，ΔH₂ = −283.0 kJ·mol⁻¹。则反应C(s) + 1/2O₂(g) → CO(g)的ΔH为多少？A. −676.5 kJ·mol⁻¹ B. −393.5 kJ·mol⁻¹ C. −110.5 kJ·mol⁻¹ D. +110.5 kJ·mol⁻¹
已知 1 mol H₂O₂(l) 完全分解生成 H₂O(l) 和 O₂(g) 时放出 98.2 kJ 热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A. H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g) ΔH = −98.2 kJ·mol⁻¹ B. H₂O₂ = H₂O + 1/2O₂ ΔH = −98.2 kJ·mol⁻¹ C. H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g) ΔH = +98.2 kJ·mol⁻¹ D. 2H₂O₂(l) = 2H₂O(l) + O₂(g) ΔH = −98.2 kJ·mol⁻¹
用惰性电极电解足量NaOH稀溶液，通电一段时间后测得两极共收集到标准状况下气体33.6 L。下列判断正确的是 A. 阳极发生的电极反应为4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑ B. 电极上析出的H₂与O₂的物质的量之比为1:2 C. 电路中通过电子的物质的量为3 mol D. 电解后溶液的pH减小
用惰性电极电解足量稀硫酸溶液，通电一段时间后，下列判断正确的是（ ）A. 与电源正极相连的电极为阴极，发生还原反应 B. 阴极上H⁺放电，产生H₂ C. 阳极上OH⁻放电，产生O₂，电极附近c(H⁺)减小 D. 电解过程中溶液的pH不断增大
某地下钢质输水管道处于含水、近中性的土壤中。为比较两种防护方案，方案甲将镁块与管道电连接并埋入土壤；方案乙用直流电源保护管道。下列说法正确的是：A. 方案甲中镁作阴极，优先得到保护；B. 方案甲中镁作阳极，镁失去电子而被消耗；C. 方案乙应将管道接直流电源正极，使管道成为阴极；D. 两种方案都使管道成为阳极，靠管道表面生成氧化膜防护
某锌银纽扣电池以锌为负极、氧化银为正极，电解质为氢氧化钾溶液，放电总反应为 Zn＋Ag₂O＋H₂O→Zn(OH)₂＋2Ag。下列说法正确的是（ ）A. 放电时锌失去电子，电子经电解质溶液流向氧化银电极 B. 放电时负极反应为 Zn＋2OH⁻→Zn(OH)₂＋2e⁻ C. 该电池属于二次电池，充电时总反应与放电总反应相同 D. 放电时正极反应为 Ag＋e⁻→Ag⁻
将铁片插入FeSO₄溶液、银片插入AgNO₃溶液，两溶液以盛有KNO₃溶液的盐桥相连，铁片与银片用导线连接成原电池。下列关于装置工作时的说法正确的是（ ）A. 铁片为正极，电子经导线由银片流向铁片 B. 银片为负极，NO₃⁻经盐桥移向银片一侧 C. 铁片为负极，电子经导线由铁片流向银片，K⁺经盐桥移向银片一侧 D. 银片为正极，K⁺经盐桥移向铁片一侧
铁制工具长期放置在潮湿空气中，表面逐渐生锈，这一过程主要属于 ___。