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在定影过程中，AgBr 溶于硫代硫酸钠溶液生成配离子 [Ag(S₂O₃)₂]³⁻。已知 Ksp(AgBr) = 5.0×10⁻¹³，[Ag(S₂O₃)₂]³⁻ 的稳定常数 K稳 = 2.9×10¹³。计算 AgBr 在 1.0 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃ 溶液中的溶解平衡常数 K = c([Ag(S₂O₃)₂]³⁻)·c(Br⁻)/c(S₂O₃²⁻)²，并判断 AgBr 能否显著溶解（K > 1 视为显著）。
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某温度下，可逆反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 的平衡常数 K = 0.50。现有某时刻混合物中 c(N₂) = 1.0 mol/L，c(H₂) = 2.0 mol/L，c(NH₃) = 1.0 mol/L。请计算该时刻的浓度商 Q，并依据 Q 与 K 的关系判断反应此时向正方向还是逆方向进行。
在298 K下，反应 N₂ + 3H₂ → 2NH₃ 在某密闭容器中进行，实验测得起始 1.0 s 内 c(N₂) 由 2.0 mol/L 降至 1.6 mol/L。试分别用 N₂、H₂ 和 NH₃ 的浓度变化表示该时间内的平均反应速率，并比较三个速率数值大小关系，说明用不同物质表示同一反应速率时数值为何不同。
某温度下，反应 CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) 在 2.0 L 恒容密闭容器中进行。起始投入 1.0 mol CO 和 1.0 mol H₂O，达平衡时测得 H₂ 为 0.60 mol。求该温度下此反应的平衡常数 K。
298 K 时，用氧化还原反应 Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu 组成原电池，已知标准电极电势 E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn) = −0.76 V，两电极均在标准态下工作。(1) 写出负极和正极的电极反应式；(2) 按规范书写该原电池的电池符号（注明电极电对及状态，注意负极在左）；(3) 计算该电池的标准电动势 E°，并根据 E° 代数值大小判断 Cu²⁺ 与 Zn²⁺ 两种氧化型物质在标准态下氧化性的相对强弱。
298 K 时，水溶液中 Cu²⁺ 与配体 L 生成单核配合物，测得逐级累计稳定常数：[Cu(NH₃)₄]²⁺ 的 lgβ₁ = 13.32，[Cu(en)₂]²⁺（en = 乙二胺）的 lgβ₂ = 18.32。已知 2.303RT = 5.706 kJ/mol。（1）分别计算两种配合物的标准生成吉布斯自由能变 ΔG°；（2）计算由 [Cu(NH₃)₄]²⁺ 转化为 [Cu(en)₂]²⁺ 的 ΔG° 变化量；（3）指出该转化更易自发进行的主要原因（热力学因素），并说明其来源。
用氧化数法配平酸性介质中的氧化还原反应：MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O。请先确定锰和碳的氧化数变化，配平后写出完整离子方程式，并求出该方程式中所有物质化学计量数（含生成的 H₂O）之和。
在温度 T 下，密闭容器容积 1.0 L 中发生反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)，达平衡时测得 c(N₂O₄)=0.40 mol/L，c(NO₂)=0.40 mol/L。(1) 求该温度下的平衡常数 Kc；(2) 保持温度不变，将容器体积压缩至 0.5 L，用勒夏特列原理判断平衡移动方向（指出向哪一方向移动）；(3) 计算重新达平衡后 NO₂ 与 N₂O₄ 的浓度，并说明此时 Kc 是否改变。
常温下，某混合溶液中 c(Cl⁻)=0.010 mol/L，c(CrO₄²⁻)=0.0010 mol/L。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。向该混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液（忽略体积变化）。（1）通过计算判断哪种沉淀先析出；（2）计算 Ag₂CrO₄ 开始沉淀时溶液中 c(Ag⁺)；（3）计算此时溶液中残留的 c(Cl⁻)；（4）向所得 AgCl 沉淀中加入足量 KI 溶液，能否使 AgCl 转化为 AgI？简述依据。
在某密闭容器中进行的反应 CO(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)，温度恒为 500 K，达到平衡时各物质浓度分别为：c(CO)=0.2 mol/L，c(Cl₂)=0.1 mol/L，c(COCl₂)=0.4 mol/L（容器中还含少量不参与反应的固体催化剂）。求：(1) 该温度下的浓度平衡常数 Kc；(2) 用 Kp=Kc(RT)^Δn 计算 Kp，其中 R=8.314 kPa·L·mol⁻¹·K⁻¹，Kp 以 kPa⁻¹ 表示。
在某2.0 L刚性容器中，发生反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)。某温度下达平衡时，测得容器内含 N₂O₄ 0.4 mol、NO₂ 0.8 mol。请：(1) 写出该反应的浓度平衡常数 Kc 的表达式并计算其值（注明单位）；(2) 若此时温度为 373 K，利用 Kp=Kc(RT)^Δn 计算压力平衡常数 Kp（R=8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹，结果保留三位有效数字）。
某气体分子间相互作用可分解为取向力、诱导力和色散力三种贡献。实验测得某温度下 A、B 两种分子间范德华作用能中：取向力贡献为 6.0 kJ/mol，诱导力贡献为 2.0 kJ/mol，色散力贡献为 12.0 kJ/mol。（1）计算该分子间范德华作用能的总量；（2）求色散力占总作用能的分数，并以最简分数表示；（3）判断三种成分中贡献最大者，并说明范德华力属于短程力还是长程力（定性）。
某分子间相互作用的范德华力由色散力、诱导力和取向力三部分组成。已知某对分子间：色散力贡献为 8.6 kJ/mol，诱导力贡献为 1.2 kJ/mol，取向力贡献为 2.4 kJ/mol。（1）计算该分子间范德华作用能的总值；（2）计算色散力所占的百分比，并据此判断该分子间以哪种作用为主。
已知配离子 [Ni(CN)₄]²⁻ 与 [Ni(CO)₄] 的实测磁矩均约为 0 B.M.（即无未成对电子）。Ni 为 28 号元素。请依据配合物价键理论回答：(1) 写出 Ni²⁺（3d⁸）在 [Ni(CN)₄]²⁻ 中的中心离子杂化方式、杂化轨道类型（内轨或外轨）及该配离子的空间构型；(2) 写出 Ni 原子在 [Ni(CO)₄] 中的杂化方式、配合物的空间构型，并说明该配合物是否满足 18 电子规则。
在某恒定温度下，密闭容器中发生反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)，平衡常数 Kc=0.16。2.0 L 容器中反应已达平衡，此时 c(NO₂)=0.20 mol/L，c(N₂O₄)=0.25 mol/L。现将体积瞬间压缩至 1.0 L（温度不变），请计算压缩后瞬间的浓度商 Qc，将其与 Kc 比较并判断平衡移动方向；同时说明此时平衡常数是否改变。
某温度 T 时，密闭容器中反应 PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g)+Cl₂(g) 达到平衡，各组分分压为：p(PCl₅)=100 kPa，p(PCl₃)=200 kPa，p(Cl₂)=200 kPa。回答下列问题：(1) 求该温度下的 Kp；(2) 保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，通过计算 Qp 并与 Kp 比较，判断平衡移动方向；(3) 压缩后（重新达到平衡前）Kp 是否改变？(4) 若升高温度后测得 Kp 增大，判断正反应是吸热还是放热反应。
向含 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻ 浓度均为 0.010 mol/L 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液（忽略体积变化）。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。判断哪种离子先沉淀，并计算当 Ag₂CrO₄ 恰好开始生成时溶液中的 c(Ag⁺) 及此时残留的 c(Cl⁻)，说明 Cl⁻ 是否已沉淀完全（一般认为 c<1.0×10⁻⁵ mol/L 为沉淀完全）。
恒温恒容密闭容器中发生反应 N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，达到平衡。分别单独进行如下操作，判断平衡移动方向，并说明标准平衡常数 K 是否改变：(1) 向容器中再充入一定量 H₂；(2) 将容器体积压缩为原来的一半；(3) 升高温度（已知正反应为放热反应）；(4) 加入高效催化剂。
某杯芳烃主体分子M在水溶液中识别结合疏水性客体分子G，形成1:1包合物。实验测得在298 K、标准态下，结合过程的焓变ΔH=+6.0 kJ/mol，熵变ΔS=+60 J·mol⁻¹·K⁻¹。(1) 计算该结合过程的标准摩尔吉布斯自由能变ΔG°；(2) 结合ΔH与ΔS的符号，判断该分子识别过程的驱动力主要是焓驱动还是熵驱动，并说明该结果与疏水效应的何种典型特征相符。
氢键具有一定方向性：其静电吸引作用能可近似表示为 E = -C·cos²θ，其中 θ 为 X—H···Y 中 X—H 键与 X···Y 连线的夹角，C 为与具体分子对有关的正的常数。已知某体系中 C = 24 kJ/mol。（1）计算当水分子间氢键取线性构型（θ = 0°）时的作用能 E₁；（2）计算当 θ = 60° 时的作用能 E₂；（3）由 E₁ 与 E₂ 的大小关系，结合氢键的本质（静电吸引作用），说明氢键为何表现出方向性。