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将0.2 mol铁粉加入含HNO₃为0.8 mol的足量稀硝酸中，充分反应后铁完全溶解（还原产物仅为NO），反应中铁被氧化为Fe³⁺。则被还原的HNO₃为___ mol，起酸作用的HNO₃为___ mol，反应中未被还原与被还原的HNO₃的物质的量之比为___。
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某烷烃的结构简式为 CH₃—CH₂—CH(CH₂CH₃)—CH(CH₃)—CH₂—CH₃。请按系统命名法回答：（1）该有机化合物的名称是___；（2）若某烷烃分子中含一个乙基取代基和一个甲基取代基，且其主链为辛烷，取代基分别位于3号和4号碳原子上，则该化合物的名称为___（取代基按次序规则列出）。
某高分子材料M具有耐腐蚀、耐高温的特性，其链节为—CF₂—CF₂—。M由单体X经加聚反应制得。已知F的相对原子质量为19。回答：X的结构简式为___，X与足量Br₂发生加成反应的产物结构简式为___；若M的平均相对分子质量为75000，则M的平均聚合度n=___。
某实验小组采集到一瓶空气样品，经测定其中氮气的体积为 78 mL。按空气中各成分的标准体积分数计算，该样品中氧气的体积约为 ___ mL。
某冶炼厂采用氧化镁浆液法处理含SO₂的尾气：先用MgO浆液吸收SO₂生成MgSO₃，再通入空气将MgSO₃完全氧化为MgSO₄，产物可回收利用。若某时段需处理的尾气中含SO₂ 6.4 t，处理过程中MgO恰好全部转化为MgSO₄，则至少需消耗MgO的质量为___ t，同时最多可生成MgSO₄的质量为___ t。
一定温度下，向盛有蒸馏水的密闭烧杯中加入适量难溶电解质Mg(OH)₂固体，充分搅拌后静置，杯底仍有少量固体，体系中存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s)⇌Mg²⁺(aq)+2OH⁻(aq)。请回答：(1)平衡建立时，Mg(OH)₂溶解成离子的速率___离子结合成沉淀的速率（填“大于”“等于”或“小于”），此时溶液为___溶液（填“饱和”或“不饱和”）；(2)若再向该溶液中加入少量蒸馏水（温度不变，杯底固体未消失），c(Mg²⁺)将___（填“增大”“减小”或“不变”）；(3)若通入少量HCl气体，杯底固体的质量将___（填“增大”“减小”或“不变”）。
将铜片和石墨棒用导线连接后插入盛有FeCl₃溶液的烧杯中，构成原电池。工作时，铜片是___极，铜片上发生___反应（填氧化或还原）；石墨棒上发生的电极反应式为___；溶液中Fe³⁺向___极移动（填正或负）。
某硫酸厂尾气中含有少量二氧化硫，可用石灰浆吸收处理：SO₂ 与 Ca(OH)₂ 反应生成 CaSO₃ 和水，CaSO₃ 再被氧气氧化为 CaSO₄。该方法既能减少大气污染，又可副产石膏。请回答：(1) 大气中二氧化硫的主要危害是形成___（填环境问题名称）；(2) 上述吸收过程中生成 CaSO₃ 的化学方程式为 SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃ + ___（填化学式）；(3) 该处理方法体现的绿色化学理念是___（填"变废为宝、循环利用"或"先污染后治理"）。
某火电厂采用石灰石-石膏法进行烟气脱硫：尾气中的SO₂与石灰浆Ca(OH)₂及鼓入的空气中的O₂反应，最终生成石膏CaSO₄·2H₂O。该方法既减少了SO₂排放，又能将产物用作建材。某时段尾气中含SO₂ 6.4 t，若SO₂全部转化为石膏，理论上最多可制得CaSO₄·2H₂O ___ t（计算结果保留一位小数），该工艺体现的绿色化学理念是___（填"原子经济性利用废弃物"或"稀释后排放"）。
一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO(g)和2mol H₂O(g)，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，该温度下平衡常数K=1。反应达到平衡时，CO的转化率为___；此时若再充入1mol水蒸气（温度、体积不变），平衡向___方向移动。
用热水配制碳酸钠洗涤液时，升高温度使 CO₃²⁻ 的水解程度 ___，有利于增强洗涤液的去油污效果。
某同学研究过氧化氢分解速率，实验条件及观察到的气泡产生快慢如下：甲：5%过氧化氢溶液，20 ℃，不加催化剂，较慢；乙：10%过氧化氢溶液，20 ℃，不加催化剂，较快；丙：5%过氧化氢溶液，30 ℃，不加催化剂，较快；丁：5%过氧化氢溶液，20 ℃，加入少量二氧化锰，较快。与甲相比，乙、丙、丁分别探究的影响因素是___、___、___。
常温下，浓度均为0.1 mol/L的NaA溶液pH=11、KCl溶液pH=7，则HA是___（填“强酸”或“弱酸”）；NaA溶液中水解的离子方程式为___（用A⁻表示阴离子）。
某地下钢制管道采用牺牲阳极法保护，连接一块纯锌块（仅锌参与反应，其他成分不参与）。管道周围土壤呈中性，管道发生吸氧腐蚀。当锌块质量减少 6.5 g 时，理论上管道表面消耗的 O₂ 在标准状况下的体积为 ___ L（锌的摩尔质量取 65 g/mol，标准状况下气体摩尔体积取 22.4 L/mol）。
常温下，用蒸馏水配制浓度均为 0.1 mol/L 的三种钠盐溶液 NaX、NaY、NaZ，测得 pH 分别为 8、9、10。已知三种酸 HX、HY、HZ 均为一元弱酸，则其酸性由强到弱的顺序为 ___。
某银锌纽扣电池以KOH溶液为电解质，放电时总反应为：Zn + Ag₂O + H₂O = Zn(OH)₂ + 2Ag。该电池放电时正极的电极反应式为 ___。
某燃煤锅炉采用氨选择性催化还原法治理氮氧化物：在催化剂作用下，NO与NH₃反应生成N₂和H₂O，NO₂与NH₃反应生成N₂和H₂O。某时段尾气中含NO 0.40 mol、NO₂ 0.60 mol，且氧气充足，氮氧化物均完全反应。按反应 4NO＋4NH₃＋O₂→4N₂＋6H₂O、6NO₂＋8NH₃→7N₂＋12H₂O，至少需通入NH₃ ___ mol。
金属的冶炼方法与金属活动性密切相关：K、Na、Ca、Mg、Al等活泼金属通常采用电解法冶炼；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等较活泼金属常用热还原法冶炼；Hg、Ag等不活泼金属可用热分解法冶炼。请回答：（1）工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，该反应中氧化铝被___（填“氧化”或“还原”）。（2）用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁，属于___法。（3）氧化汞受热分解制汞，属于___法。
某实验室拟用沉淀法处理含 Cd²⁺ 的废水，向 250 mL、Cd²⁺ 浓度为 0.020 mmol·L⁻¹ 的废水中加入无水 Na₂S，使 Cd²⁺ 恰好完全沉淀。已知反应为 Cd²⁺＋S²⁻→CdS↓，Na₂S 的摩尔质量为 78 g·mol⁻¹，则至少需加入 Na₂S ___ mg。
一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列各量中，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___（填序号）。①容器内气体总压强不再变化；②v正(N₂)=v逆(N₂)；③混合气体的总质量不再变化；④NH₃的浓度不再变化。若此时再向容器中充入少量N₂，平衡将___（填"正向""逆向"或"不"）移动，H₂的转化率将___（填"增大""减小"或"不变"）。