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工业上对铝制品进行阳极氧化，可提高其耐腐蚀性。现将一块铝片浸入一定浓度的硫酸溶液中，以石墨棒为另一电极，接通直流电源进行阳极氧化。通电一段时间后，理论上通过电路0.6 mol电子。下列说法正确的是（ ）A. 铝片接电源正极，表面生成Al₂O₃保护膜 B. 石墨棒上产生O₂，其体积在标准状况下为6.72 L C. 电解过程中，溶液中H⁺向阳极移动 D. 若将铝片改为铜片，也可进行阳极氧化形成保护膜
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某电子元件清洗工序产生含稀硫酸和硫酸铜的废水，拟处理后排放。下列方案中，最符合化学环境保护要求的是（ ）A. 加入适量熟石灰中和酸后直接排放，铜离子留在水中不影响环境 B. 加入适量熟石灰使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后检测处理水达标再排放 C. 加入适量氯化钠使铜离子转化为氯化铜沉淀，过滤后排放 D. 将废水稀释至接近中性后直接排放，以降低污染物浓度
某实验室拟从下列氧化物中制取对应金属，且每种原料只采用所列的一种冶炼操作。哪项操作与原料及金属的活泼性相适应？A. ZnO：高温下用碳还原 B. MgO：通入氢气加热还原 C. Ag₂O：电解熔融氧化物 D. Al₂O₃：高温下用一氧化碳还原
金属冶炼方法需与金属活动性相适应。下列冶炼方法的选择中，完全合理的是（ ）A. 电解熔融NaCl制钠，热分解Ag₂O制银 B. 电解熔融Al₂O₃制铁，CO还原Fe₂O₃制铜 C. 电解熔融MgCl₂制汞，热分解HgO制镁 D. 电解熔融CaCl₂制钙，电解熔融Fe₂O₃制银
某化工厂尾气含SO₂和少量SO₃，拟用氨法脱硫：先用氨水吸收生成(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄，再通入适量空气将(NH₄)₂SO₃氧化，最终产物可作氮肥。下列评价正确的是（ ）A. 氨水中硫元素的化合价在吸收前后均未改变，说明该过程不属于氧化还原反应 B. 通入空气氧化(NH₄)₂SO₃时，氧元素是氧化剂 C. 该工艺既减少SO₂排放，又得到氮肥，体现绿色化学理念 D. 尾气直接高空排放对环境无影响
25 ℃时，Ksp(AgCl)=1.0×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=4.0×10⁻¹²。某溶液与Ag₂CrO₄固体达到溶解平衡后，加入NaCl溶液，使溶液中[Cl⁻]=0.10 mol·L⁻¹、[CrO₄²⁻]=0.010 mol·L⁻¹。忽略体积变化，判断固体转化方向。A. Ag₂CrO₄转化为AgCl B. AgCl转化为Ag₂CrO₄ C. 两种固体均不发生转化 D. 仅有Ag₂CrO₄溶解而无AgCl生成
一定温度下，密闭容器中发生反应：A(g)＋B(s)⇌C(g)＋D(l)。起始时加入0.40 mol A，B过量，未加入C；达到平衡时测得该反应的平衡常数Kc＝3.00。A的平衡转化率为多少？A. 25% B. 75% C. 80% D. 300%
某反应的热化学方程式为：2X(g)+Y₂(l)=2Z(g)，ΔH=−120 kJ·mol⁻¹。下列叙述与该方程式相符的是（ ）A. 2 mol X(g)与1 mol Y₂(l)完全反应生成2 mol Z(g)，放出120 kJ热量 B. 1 mol X(g)与1 mol Y₂(l)完全反应生成1 mol Z(g)，放出120 kJ热量 C. 2 mol X与1 mol Y₂完全反应生成2 mol Z，放出120 kJ热量 D. 2 mol X(g)与1 mol Y₂(l)完全反应生成2 mol Z(g)，吸收120 kJ热量
某远洋货轮的钢质螺旋桨长期浸泡在海水中。为延缓其腐蚀，工程人员采用外加电流阴极保护法：将螺旋桨与直流电源的负极相连，辅助阳极与电源正极相连。下列说法正确的是：A. 通电后被保护的螺旋桨作为电解池的阳极发生氧化反应 B. 辅助阳极材料可用惰性电极，工作时该电极上海水中的氯离子放电被氧化 C. 该方法与牺牲阳极法本质相同，都是让被保护金属作原电池的负极 D. 断电后螺旋桨立即停止发生吸氧腐蚀，因为海水呈中性不构成原电池
某碱性氢氧燃料电池以氢气为燃料、氧气为氧化剂，电解质溶液呈碱性。下列电极反应式及电池总反应式均正确的是（ ）A. 负极：2H₂＋4OH⁻－4e⁻＝4H₂O；正极：O₂＋2H₂O＋4e⁻＝4OH⁻；总反应：2H₂＋O₂＝2H₂O。 B. 负极：2H₂＋4OH⁻＋4e⁻＝4H₂O；正极：O₂＋2H₂O－4e⁻＝4OH⁻；总反应：2H₂＋O₂＝2H₂O。 C. 负极：2H₂－4e⁻＝4H⁺；正极：O₂＋4H⁺＋4e⁻＝2H₂O；总反应：2H₂＋O₂＝2H₂O。 D. 负极：2H₂＋4OH⁻－4e⁻＝4H₂O；正极：O₂＋4e⁻＝2O²⁻；总反应：2H₂＋O₂＝2H₂O。
25℃时，向盛有蒸馏水的烧杯中加入适量PbI₂固体，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有少量未溶解的PbI₂固体，体系中建立沉淀溶解平衡：PbI₂(s)⇌Pb²⁺(aq)+2I⁻(aq)。下列叙述正确的是（ ） A. 只要固体未溶解完，PbI₂就不能再继续溶解 B. 平衡建立后，I⁻的沉淀速率是Pb²⁺沉淀速率的2倍 C. 升高温度，PbI₂的溶解平衡一定逆向移动 D. 再加入少量蒸馏水，未溶固体继续溶解，平衡正向移动
一定温度下，在容积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。起始时加入 1 mol CO 和 1 mol H₂O，平衡时测得 c(CO₂)=0.6 mol/L。该温度下此反应的平衡常数 K 为（ ） A. 0.44 B. 1.50 C. 2.25 D. 4.00
某电镀车间产生含稀硫酸和硫酸铜的废水，拟处理后排放。下列方案中，最符合化学环境保护要求的是（ ）A. 加入适量熟石灰使酸性减弱后直接排放 B. 加入熟石灰使酸性减弱并生成氢氧化铜沉淀，过滤后检测滤液酸碱性，必要时调节至符合排放要求 C. 加水稀释至接近中性后直接排放 D. 加入活性炭吸附溶解的铜离子后直接排放
一定温度下，在2 L恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。起始时通入2 mol CO和4 mol H₂O(g)，平衡时测得容器中CO₂为1 mol。该温度下此反应的平衡常数K为（ ） A. 3/4 B. 1/3 C. 3 D. 4/3
某实验室处理含六价铬离子的废水，先加入适量还原剂将其转化为毒性较低的三价铬离子，再加入碱使其生成沉淀并过滤。下列对该处理过程的评价正确的是（ ）A. 还原后即可将废水直接排放 B. 还原与沉淀有助于降低废水中的铬污染 C. 加碱会使三价铬离子毒性增强 D. 将废水稀释后排放即可替代化学处理
25 ℃时，某 CH₃COONa 溶液浓度为 0.10 mol·L⁻¹，已知 Kₐ(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵。忽略水的电离对物料衡算的影响，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是（ ）A. c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺) B. c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺) C. c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺) D. c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)
一定温度下，稀氨水中存在电离平衡：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。下列操作及判断正确的是（ ） A. 向溶液中加入少量NH₄Cl固体，c(OH⁻)减小，电离常数K_b减小 B. 向溶液中通入少量HCl气体，平衡正向移动，K_b不变 C. 升高温度（已知电离吸热），c(OH⁻)增大，K_b不变 D. 加水稀释，平衡逆向移动，c(OH⁻)增大
恒温密闭容器中，反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 已达到平衡。随后压缩容器至原体积的一半，待体系再次达到平衡后加入催化剂。下列说法正确的是（ ）A. 初始平衡时，正、逆反应速率相等且均不为零 B. 压缩容器后，平衡向右移动 C. 加入催化剂后，平衡向左移动 D. 加入催化剂能改变再次达到平衡时各物质的浓度
在298 K、101 kPa下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，键能：H—H为436 kJ/mol，Cl—Cl为243 kJ/mol，H—Cl为431 kJ/mol。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A. 断键吸收总能量大于成键释放总能量，该反应为吸热反应 B. 该反应的焓变ΔH=−183 kJ/mol C. 该反应的焓变ΔH=+183 kJ/mol D. 反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量
已知热化学方程式：C(s) + O₂(g) → CO₂(g)，ΔH₁ = −393.5 kJ·mol⁻¹；CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g)，ΔH₂ = −283.0 kJ·mol⁻¹。则反应C(s) + 1/2O₂(g) → CO(g)的ΔH为多少？A. −676.5 kJ·mol⁻¹ B. −393.5 kJ·mol⁻¹ C. −110.5 kJ·mol⁻¹ D. +110.5 kJ·mol⁻¹