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将0.2 mol铁粉加入含HNO₃为0.8 mol的足量稀硝酸中，充分反应后铁完全溶解（还原产物仅为NO），反应中铁被氧化为Fe³⁺。则被还原的HNO₃为___ mol，起酸作用的HNO₃为___ mol，反应中未被还原与被还原的HNO₃的物质的量之比为___。
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某烷烃的结构简式为 CH₃—CH₂—CH(CH₂CH₃)—CH(CH₃)—CH₂—CH₃。请按系统命名法回答：（1）该有机化合物的名称是___；（2）若某烷烃分子中含一个乙基取代基和一个甲基取代基，且其主链为辛烷，取代基分别位于3号和4号碳原子上，则该化合物的名称为___（取代基按次序规则列出）。
某家庭整理厨房时发现：①一袋受潮并出现霉斑的玉米；②一瓶超过保质期但外观正常的果汁；③一包外包装完好、在保质期内且标签信息齐全的饼干；④一瓶被倒入饮料瓶并放在食品柜旁的杀虫剂。下列判断与处理完全正确的是（ ）A．玉米蒸熟后可食用 B．果汁未变味即可饮用 C．饼干可按标签要求食用 D．杀虫剂瓶贴上“有毒”标签后仍可放在食品柜旁
某市监管部门依据食品安全标准对一批酱腌菜进行抽检：标准规定酱腌菜中亚硝酸钠（NaNO₂）含量不得超过20mg/kg。抽检人员从该批次共200kg的酱腌菜中测得亚硝酸钠总质量为3g。请通过计算判断（需换算单位）：该批次酱腌菜中亚硝酸钠的含量为多少mg/kg？是否符合食品安全标准？
家庭小实验：小红将一小段头发放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的气味，说明头发中含有的主要营养成分是蛋白质；她又查阅资料得知，人体内元素含量超过0.01%的称为常量元素，低于0.01%的称为微量元素。下列说法正确的是（ ） A. 钙、钠在人体内含量都超过0.01%，属于常量元素 B. 铁在人体内含量超过0.01%，属于常量元素 C. 缺碘易引起贫血 D. 硒摄入量越多越有利于健康
小红想检验某饼干中是否含有淀粉，她设计了如下实验：取少量饼干碎屑于白色点滴板凹槽中，滴加几滴碘水（碘的酒精溶液稀释液），观察颜色变化。下列说法正确的是（ ） A．若碎屑变蓝色，说明饼干中含有淀粉，淀粉属于糖类营养素 B．碘水是本实验中的被检验物质 C．该实验证明饼干中一定含有蛋白质 D．滴加碘水时可用嘴尝味道判断成分
家庭装修后的新居中可能残留部分有毒物质。请从化学用语角度回答下列问题：（1）装修材料释放的甲醛（俗名蚁醛）有毒，其水溶液俗称福尔马林，甲醛的化学式为____；（2）燃气热水器使用不当易产生一种有毒气体，该气体能与血红蛋白结合使人中毒，其化学式为____。
某同学用烧杯、导线、电流计和盐桥组装双液原电池：甲烧杯盛硫酸锌溶液并插入锌片，乙烧杯盛稀硫酸并插入石墨片，盐桥内含氯化钾。连接后电流计指针偏转。请回答：（1）锌片是该原电池的____极（填“正”或“负”），该电极上发生的反应类型是____反应（填“氧化”或“还原”）。（2）石墨片是____极，其表面观察到的现象是____。（3）电子的流向是由锌片经____（填“导线”或“盐桥”）流向石墨片。
某实验小组在实验室用简易量热计测定中和热，所用仪器有量热计（含保温杯、杯盖、温度计、环形玻璃搅拌棒）、50 mL量筒两个。实验时先量取50 mL 0.50 mol/L盐酸倒入保温杯中测量初始温度，再量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测其温度后一次倒入保温杯中，盖好杯盖，用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动，记录最高温度。下列说法正确的是（ ） A．NaOH溶液稍过量的目的是保证盐酸中的H⁺完全被中和 B．环形玻璃搅拌棒可用金属搅拌棒代替，以增强搅拌效果 C．温度计可用来搅拌溶液，以便更快测得最高温度 D．分多次缓慢倒入NaOH溶液，可使反应更充分，结果更准确
某实验小组用简易量热计测定稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热。下列操作规范且能使测定结果更准确的是（ ） A．量热计的保温杯盖子上开一个小孔，便于插入温度计，无需塞紧 B．酸碱溶液分别用量筒量取后，直接混合并立即开始计时测温 C．温度计应留在溶液中持续读数，不得用作搅拌器搅动溶液 D．实验时需多次重复测定，取最高温度值作为实验结果
海港码头的钢质护桩（主要成分铁）长期浸泡在海水中，发生吸氧腐蚀而锈蚀。请写出铁作负极时被腐蚀的电极反应式，并写出一项常用的电化学防护措施。
某同学在整理元素符号时写下以下四种写法：(1) 钙元素：CA；(2) 氯元素：cl；(3) 镁元素：mg；(4) 氧元素：O。请回答：（1）指出其中书写错误的写法，并在改正后的元素符号下方规范书写（要求：由一个字母表示的元素符号大写；由两个字母表示的元素符号第一个大写、第二个小写）；（2）已知氯元素的相对原子质量为35.5，镁元素的相对原子质量为24，计算改正后氯元素与镁元素的相对原子质量之和。
元素符号既表示一种元素，还可以表示该元素的一个原子。已知水的化学式为H₂O，其中元素符号“H”和“O”各出现若干次，每次出现都表示一个相应的原子。（1）在4个水分子（即4个H₂O）中，元素符号“H”共出现多少次，表示多少个氢原子？元素符号“O”共出现多少次，表示多少个氧原子？（2）这4个水分子中，氢、氧原子总数是多少？
某高分子材料M具有耐腐蚀、耐高温的特性，其链节为—CF₂—CF₂—。M由单体X经加聚反应制得。已知F的相对原子质量为19。回答：X的结构简式为___，X与足量Br₂发生加成反应的产物结构简式为___；若M的平均相对分子质量为75000，则M的平均聚合度n=___。
某实验小组采集到一瓶空气样品，经测定其中氮气的体积为 78 mL。按空气中各成分的标准体积分数计算，该样品中氧气的体积约为 ___ mL。
工业上对铝制品进行阳极氧化，可提高其耐腐蚀性。现将一块铝片浸入一定浓度的硫酸溶液中，以石墨棒为另一电极，接通直流电源进行阳极氧化。通电一段时间后，理论上通过电路0.6 mol电子。下列说法正确的是（ ）A. 铝片接电源正极，表面生成Al₂O₃保护膜 B. 石墨棒上产生O₂，其体积在标准状况下为6.72 L C. 电解过程中，溶液中H⁺向阳极移动 D. 若将铝片改为铜片，也可进行阳极氧化形成保护膜
某电子元件清洗工序产生含稀硫酸和硫酸铜的废水，拟处理后排放。下列方案中，最符合化学环境保护要求的是（ ）A. 加入适量熟石灰中和酸后直接排放，铜离子留在水中不影响环境 B. 加入适量熟石灰使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后检测处理水达标再排放 C. 加入适量氯化钠使铜离子转化为氯化铜沉淀，过滤后排放 D. 将废水稀释至接近中性后直接排放，以降低污染物浓度
某实验室拟从下列氧化物中制取对应金属，且每种原料只采用所列的一种冶炼操作。哪项操作与原料及金属的活泼性相适应？A. ZnO：高温下用碳还原 B. MgO：通入氢气加热还原 C. Ag₂O：电解熔融氧化物 D. Al₂O₃：高温下用一氧化碳还原
某冶炼厂采用氧化镁浆液法处理含SO₂的尾气：先用MgO浆液吸收SO₂生成MgSO₃，再通入空气将MgSO₃完全氧化为MgSO₄，产物可回收利用。若某时段需处理的尾气中含SO₂ 6.4 t，处理过程中MgO恰好全部转化为MgSO₄，则至少需消耗MgO的质量为___ t，同时最多可生成MgSO₄的质量为___ t。
金属冶炼方法需与金属活动性相适应。下列冶炼方法的选择中，完全合理的是（ ）A. 电解熔融NaCl制钠，热分解Ag₂O制银 B. 电解熔融Al₂O₃制铁，CO还原Fe₂O₃制铜 C. 电解熔融MgCl₂制汞，热分解HgO制镁 D. 电解熔融CaCl₂制钙，电解熔融Fe₂O₃制银