鲁科版·化学（高中）高二下册《第2章微粒间相互作用与物质性质》练习题

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本单元考点（6 个）

共价键的形成、类型与键参数杂化轨道理论与分子构型离子键与离子晶体结构配位键与配合物范德华力与氢键及其对性质的影响分子晶体与原子晶体

题目预览（5/18 题）

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1. 在只考虑分子间范德华力和氢键的模型中，液体A与液体B的分子形状、相对分子质量及范德华力强弱均相同；A分子间能形成氢键，B分子间不能形成氢键。两者沸点的高低关系为：___。

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2. 两个氢原子各提供一个电子，形成共用电子对；其1s轨道沿两核连线方向重叠形成的共价键属于 ___ 键。

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3. 某固体由彼此独立的微粒构成，微粒内部原子间以共价键结合，微粒间作用力较弱。下列判断正确的是（）A. 该固体属于原子晶体，因为微粒内部存在共价键 B. 该固体属于分子晶体，微粒间作用力较弱是其重要特征 C. 该固体属于原子晶体，因为微粒间作用力较弱 D. 仅凭所给信息可判定该固体属于离子晶体

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4. 某配合物的化学式为 [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂。已知 NH₃ 为中性配体，配合物整体呈电中性。该配合物中中心离子的电荷为 ___，配位数为 ___。

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5. 某分子中心原子的价层电子对空间构型为四面体，其中一个顶点对应孤电子对，其余顶点均对应成键电子对。该中心原子的杂化方式为___，该分子的空间构型为___。

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