大学分析化学上册《酸碱滴定法》练习题

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本单元考点（5 个）

酸碱质子理论与水溶液中的质子条件酸碱指示剂变色原理与选择一元酸碱滴定曲线及滴定突跃多元酸碱滴定的可行性判据酸碱滴定终点误差计算

题目预览（5/43 题）

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1. 用 0.1000 mol/L NaOH 滴定 0.1000 mol/L 某一元弱酸 HA（Ka = 1.0×10⁻⁵）20.00 mL，化学计量点 pH = 8.65，突跃范围为 pH 7.00～9.70。现有三种指示剂：甲基橙（变色范围 3.1～4.4）、酚酞（8.0～10.0）、百里酚酞（9.4～10.6）。据此回答：应选用____作指示剂，判断依据是指示剂的变色范围必须全部或部分落在滴定____范围内，其余两种指示剂不能使用的原因分别是甲基橙的变色范围在酸碱滴定突跃范围____（填“之内”或“之外”）、百里酚酞变色范围超出了突跃范围使终点____（填“提前”或“滞后”）。

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2. 用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液，以酚酞为指示剂，终点 pH = 9.00。请计算该滴定的终点误差 TE%（保留两位有效数字），并说明终点在化学计量点之前还是之后。

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3. 写出 0.10 mol/L Na₂HPO₄ 水溶液的质子条件式（PBE），要求以 HPO₄²⁻ 和 H₂O 为零水准（参考水平），并指出式中每一项所代表的得失质子物种及其来源（得质子或失质子）。

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4. 根据酸碱质子理论，参考水准（零水准）选取 Na₂HPO₄ 水溶液中的 H₂O 与 HPO₄²⁻。得质子后的产物写在质子条件式（PBE）左端，失质子后的产物写在右端，并按得、失质子数配以相应系数。则该体系的质子条件式为：____

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5. 某三元弱酸 H₃A 的解离常数分别为 Ka1=1.0×10⁻²、Ka2=1.0×10⁻⁷、Ka3=1.0×10⁻¹²，用 NaOH 标准溶液滴定浓度均为 0.10 mol/L 的该酸溶液。请依据多元酸碱分步滴定的判据（cKa≥10⁻⁸ 判断各级能否被准确滴定；相邻解离常数之比 Ka(n)/Ka(n+1)≥10⁴ 判断相邻两级能否被分步滴定），逐级判断各级 H⁺ 能否被准确滴定，并指出滴定过程中共出现几个明显的滴定突跃。

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