常见氧化还原滴定计算 — 化学选择题
题目
酸性条件下，用 0.02000 mol/L KMnO₄ 标准溶液滴定 20.00 mL 某硫酸亚铁溶液，反应为 MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O。滴定至终点时消耗标准溶液 25.00 mL，则该溶液中 Fe²⁺ 的物质的量浓度为（ ）
A. 0.06250 mol/L B. 0.1000 mol/L C. 0.1250 mol/L D. 0.2500 mol/L
相关题目
化学
填空题
酸性条件下，移取 20.00 mL 浓度为 0.04500 mol/L 的 Fe²⁺ 溶液，…
常见氧化还原滴定计算
化学
计算题
准确称取某铁矿石试样 0.5000 g，经酸溶解后预处理，将全部…
常见氧化还原滴定计算
化学
选择题
用 0.02000 mol·L⁻¹ 的 KMnO₄ 标准溶液滴定 25.00 mL 含 Fe²⁺ 的…
常见氧化还原滴定计算
化学
选择题
25.00 mL 某含 Fe²⁺ 的溶液用酸性 KMnO₄ 标准溶液滴定，反应…
常见氧化还原滴定计算
化学
选择题
用 0.02000 mol/L 的酸性 KMnO₄ 标准溶液滴定 20.00 mL Fe²⁺ 溶液…
常见氧化还原滴定计算
化学
选择题
某Fe2+溶液25.00 mL，用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗12.5…
常见氧化还原滴定计算