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取四份等量蛋白质溶液，分别进行操作：甲加热至出现凝聚物；乙加入乙醇；丙加入少量硫酸铜溶液；丁加入浓硝酸并微热。丁出现黄色，甲、乙、丙处理后蛋白质的结构和性质发生改变。丁的现象称为蛋白质的___；甲、乙、丙体现的共同性质称为蛋白质的___。
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生活中误食重金属盐会引起蛋白质中毒，医疗上常让患者服用大量牛奶或蛋清解毒。这是因为重金属盐能使蛋白质发生___（填"盐析"或"变性"），该变化属于___（填"可逆"或"不可逆"）过程。此外，向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸并微热，可观察到溶液变为___色，利用此反应可检验蛋白质。
某实验中，乙酸与乙醇在浓硫酸催化下加热，达到平衡时生成乙酸乙酯和水。若将该反应中乙酸分子里断裂的键与乙醇分子里断裂的键依次填入空格，键型应为 ___、___。另取乙酸溶液滴入碳酸氢钠溶液，观察到的气体是 ___。
乙烯（CH₂=CH₂）分子中含有碳碳双键，在一定条件下能与水发生加成反应生成乙醇（C₂H₅OH），也能发生加聚反应生成聚乙烯。请回答：（1）乙烯与水反应生成乙醇的反应类型是___反应；（2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的反应类型是___反应，该反应中碳碳双键断裂后相互连接，聚乙烯的结构简式为___。
将2 mol CH₄与8 mol Cl₂混合，在光照条件下充分反应，甲烷中的氢原子全部被氯原子取代。请写出该反应的化学方程式：CH₄ + ___Cl₂ →(光照) ___ + ___HCl，则充分反应后生成HCl的物质的量为___mol。
某化学小组为检验实验室制得的氨并探究铵盐性质，完成如下实验：取少量NH₄HCO₃固体于试管中加热，观察到固体逐渐消失，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也能使澄清石灰水变浑浊。回答：（1）能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是___；（2）NH₄HCO₃受热分解的化学方程式为___；（3）若分解生成标准状况下NH₃气体2.24 L，则同时生成CO₂的物质的量为___ mol。
工业合成氨是可逆反应。为提高氨的产率并加快反应达到平衡的速度，可在适宜条件下及时分离反应体系中的氨（气体），并使用适宜的催化剂。催化剂能改变反应达到平衡的速度，但不改变反应的 ___。
密闭容器中发生可逆反应 R(g) ⇌ S(g)，温度、容器体积保持不变。某一时间段内，正反应速率与逆反应速率始终相等且均不为零。此时反应___（填“已”或“未”）达到化学平衡状态，且反应仍在___（填“进行”或“停止”）。
实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，发生装置中用长颈漏斗添加稀盐酸，并用向上排空气法收集。若长颈漏斗下端管口未浸入液面以下，生成的气体会___；若把石灰石换成等质量的碳酸钠粉末，反应速率会明显___（填“加快”或“减慢”），产生的气流不便收集；因此实验室制取二氧化碳的固体药品应选用___。
某工厂采购三种传统硅酸盐材料：甲的原料为纯碱、石灰石和石英砂，用于制造透明容器；乙以黏土为原料，经高温烧制成耐热器皿；丙以石灰石和黏土为主要原料，适用于建筑工程。甲、乙、丙依次是___、___、___。
某兴趣小组对三种常见合成材料进行鉴别：甲材料加热时熔化，冷却后凝固，可反复加工，常用于制饮料瓶；乙材料具有高弹性，拉伸后能恢复原状，常用于制汽车轮胎；丙材料强度高、耐磨，但吸湿性差，常用于制运动服。甲、乙、丙分别属于三大合成材料中的___、___、___。
某同学要检验鸡蛋壳中是否含有碳酸根离子。他取少量洗净干燥的鸡蛋壳放入试管，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。该实验说明鸡蛋壳中含有___（填离子符号）。
小明早餐吃了全麦面包（富含糖类）、一个鸡蛋（富含蛋白质）和一杯果汁（富含维生素），午餐吃了炒菜（含油脂）。请回答：（1）在人体内经氧化放出能量、供机体活动和维持体温所需的主要能源物质是___（填营养素名称）；（2）鸡蛋中富含的营养素是构成细胞的基本物质，该物质在人体内最终消化成的物质是___；（3）油脂在人体内是___（填"主要"或"备用"）能源物质；（4）小明最近牙龈经常出血，可能缺乏的营养素是___。
化肥仓库里三袋化肥失去标签，已知分别是碳酸氢铵、磷矿粉和硫酸钾。小刚各取少量样品鉴别：甲加水后全部溶解，无气味；乙外观为灰白色粉末，加水后难溶解；丙加水全部溶解，轻扇闻时有明显刺激性氨味。则甲是___，乙是___，丙是___（均填物质名称）。
25 ℃时，将某一元强酸溶液稀释至原体积的100倍，所得溶液的 pH 为4。假设强酸完全电离，且稀释前后水的电离均可忽略，则原溶液的 pH 为 ___。
在一定温度下，氨水中存在平衡：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。取三份组成相同的氨水，分别进行下列独立操作：甲加水稀释，乙加入少量NH₄Cl固体（假设其完全溶解），丙升高温度（已知该电离过程吸热）。平衡分别向 ___、___、___ 移动（填“正向”或“逆向”）。
在恒温恒容的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。某一时刻，测得SO₂的消耗速率v(SO₂)=2 mol·L⁻¹·min⁻¹，同时SO₃的分解速率v(SO₃)=2 mol·L⁻¹·min⁻¹。依据同一反应中正、逆速率的化学计量数关系换算：此时SO₃的生成速率为___ mol·L⁻¹·min⁻¹，与SO₃的分解速率相等，说明该时刻反应体系___（填“已经”或“尚未”）达到化学平衡状态。
某链状有机物A只含一种官能团，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的31倍。1 mol A与足量金属钠反应生成1 mol H₂。A催化氧化后的产物能发生银镜反应。A与足量乙酸在浓硫酸催化下完全酯化，生成酯B。则A的结构简式为___，B的分子式为___。
有四瓶无色液体，分别可能是鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液、氯化钠溶液中的某一种。某同学进行如下实验：①各取少量分别滴加几滴浓硝酸，只有甲液体出现黄色；②另取乙、丙、丁少量，分别滴加碘水，只有丙变蓝；③再取乙、丁少量，分别加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，只有乙产生砖红色沉淀。由此判断：甲中含有的营养物质是___，其与浓硝酸发生的反应类型（现象）属于蛋白质的___（填"颜色反应"或"变性"）；乙是___溶液，丙是___溶液。
某小组用等量的相同大理石分别与足量稀盐酸反应，探究外界条件对反应速率的影响。实验甲：20 mL 0.1 mol/L 盐酸，25 ℃；实验乙：20 mL 0.2 mol/L 盐酸，25 ℃；实验丙：20 mL 0.1 mol/L 盐酸，35 ℃。实验中乙比甲收集等体积气体所需时间短，丙比甲所需时间也短。回答：（1）乙与甲对比，变化的条件是盐酸的___，说明该条件增大时反应速率加快；（2）丙与甲对比，说明升高温度能___反应速率；（3）若向反应体系中加入少量硫酸铜溶液，反应速率明显加快，原因是铜与置换出的微量金属构成原电池，其作用相当于使用了___。