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某实验中，用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，收集到的粗产物中混有未反应的乙酸。下列处理与判断正确的是（ ）A. 加入饱和碳酸钠溶液并分液，可除去乙酸；乙酸与乙醇的酯化反应可逆 B. 加入氢氧化钠溶液并分液，可除去乙酸；酯化反应不可逆 C. 加入饱和碳酸钠溶液并分液，可除去乙酸；乙酸属于强酸 D. 加入乙醇并加热，可除去乙酸；乙酸与乙醇反应不生成水
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小华在整理笔记时写了以下化学方程式，其中书写完全正确的是（ ） A. Al + O₂ = Al₂O₃（点燃） B. 3CO + Fe₂O₃ = 2Fe + 3CO₂（高温） C. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂↑ D. NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
聚乙烯是常见高分子材料，可由乙烯在一定条件下加聚制得。请回答：(1) 乙烯分子中的碳碳键为___（填"单键"或"双键"），分子中6个原子共___平面。(2) 乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应的产物结构简式为___；该反应类型与制聚乙烯反应类型的共同特征是反应中___（填"生成"或"不生成"）小分子副产物。
有机物分子中某碳原子与两个氢原子各形成一个共价单键，同时与另外两个碳原子成键。下列关于该碳原子成键情况的说法，正确的是（ ）A. 它与另外两个碳原子之间只能各形成一对共用电子对，否则不满足四价 B. 它与另外两个碳原子之间可以一个是单键、一个是双键，此时该碳原子仍满足四价 C. 它与两个氢原子及两个碳原子共形成四条共价键，其中若有双键则共价键总数超过四 D. 该碳原子最多只能与另外两个碳原子成键，因为碳原子最多形成两条碳碳键
在容积为 5 L 的密闭容器中发生反应 2SO₂+O₂⇌2SO₃，反应进行 2 min 后，测得 SO₂ 的物质的量减少了 0.4 mol。则用 SO₂ 的浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率为 ___ mol·L⁻¹·min⁻¹；若用 O₂ 表示该反应速率，其数值是用 SO₂ 表示速率数值的 ___ 倍。
某海港码头采用两种方法保护钢质闸门：方法一是在闸门上焊接锌块；方法二是将闸门与外加直流电源的负极相连。已知海水呈中性，钢的吸氧腐蚀中正极电极反应为 O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻。请回答：(1)方法一中作阳极（被腐蚀）的材料是___，闸门作为原电池的___极而受到保护，该方法称为牺牲阳极的___保护法。
在一定条件下，氮气与氢气化合生成气态氨，每生成 1 mol NH₃(g) 放出 46.2 kJ 热量。以生成 1 mol NH₃(g) 为准，写出该反应的热化学方程式：___。
按下列装置实验。甲装置：锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中；乙装置：锌片插入ZnSO₄溶液、铜片插入CuSO₄溶液，两池用盐桥连接，锌片与铜片用导线相连。当甲、乙两装置导线中均通过0.2 mol电子时，下列说法正确的是 A. 甲中铜片为正极，电极反应为Cu - 2e⁻ = Cu²⁺ B. 乙中盐桥内的K⁺向ZnSO₄溶液一侧移动 C. 甲中负极减少的质量与乙中正极增加的质量之和为12.9 g D. 乙中电子由铜片经导线流向锌片
某化工厂用电解饱和食盐水的方法制备Cl₂和H₂（氯碱工业），电解槽中阴、阳极均为惰性电极。下列说法正确的是：A. 阳极上水分子失去电子生成O₂，阴极上Na⁺得到电子生成Na B. 阴极附近NaOH浓度增大，阳极产物可用于自来水的消毒杀菌 C. 电解后溶液中Na⁺向阴极移动并在阴极上放电析出金属钠 D. 电镀铜时，与电源正极相连的应是待镀铁件，镀液含Cu²⁺
某可充电镍氢电池放电时，总反应可表示为：MH＋NiO(OH)→M＋Ni(OH)₂（M为储氢合金）。该电池放电时，负极反应式为___；充电时，MH转化为M的电极应接直流电源的___极。
某航天器需选用新型陶瓷制造两种部件。备选材料：①氧化铝陶瓷 ②碳化硅陶瓷 ③氮化硅陶瓷。已知：氧化铝陶瓷耐高温但抗热震性较差；碳化硅陶瓷硬度大，高温下能导电，表面氧化后生成致密二氧化硅保护层；氮化硅陶瓷硬度大，高温强度高，抗热震性好，但导电性差。部件A为高温燃气轮机转子，要求高强度、抗热震且绝缘；部件B为高温电炉中的发热元件，要求高温导电且抗氧化。则A应选___，B应选___（填序号）。
25 ℃时，在某稀盐酸溶液中，由水电离出的 c(H⁺)=1×10⁻¹³ mol/L（该温度下 Kw=1×10⁻¹⁴）。已知酸溶液中的 OH⁻ 全部来自水的电离。则该溶液中 c(OH⁻)=___ mol/L，c(H⁺)=___ mol/L，溶液的 pH=___。
向盛有白色ZnS沉淀的浊液中滴加过量CuSO₄溶液，充分振荡后白色沉淀逐渐变为黑色（CuS为黑色沉淀）。已知Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)。该现象说明沉淀向更难溶的方向转化，此过程中发生反应的离子方程式为ZnS(s)+Cu²⁺(aq)⇌CuS(s)+___(aq)；锅炉水垢中的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液处理，原因是碳酸钙的溶度积比硫酸钙的___（填“大”或“小”），从而实现CaSO₄向___（填化学式）的转化。
某温度下，纯水中 c(H⁺)=2×10⁻⁷ mol/L。则在该温度下，0.1 mol/L 盐酸溶液中由水电离出的 c(OH⁻) 为（ ） A. 2×10⁻¹³ mol/L B. 4×10⁻¹⁴ mol/L C. 4×10⁻¹³ mol/L D. 1×10⁻¹⁴ mol/L
某温度下，水的离子积 Kw＝4.0×10⁻¹⁴。该温度下某溶液的 c(H⁺)＝1.0×10⁻⁶ mol/L，则该溶液中 c(OH⁻)及其酸碱性分别为（ ）A. 4.0×10⁻⁸ mol/L，呈酸性 B. 4.0×10⁻⁸ mol/L，呈碱性 C. 2.5×10⁻⁸ mol/L，呈酸性 D. 2.5×10⁻⁸ mol/L，呈碱性
某实验小组用相同大小的镁条与等体积不同条件的稀盐酸反应探究影响反应速率的因素，下列事实与结论均正确的是（ ） A. 将稀盐酸由0.5 mol/L换成1.5 mol/L，产生气泡加快，说明增大浓度可加快反应速率 B. 给反应混合液加热，产生气泡变慢，说明升温可减慢反应速率 C. 加入少量MnO₂固体，气泡明显加快，说明催化剂是所有反应都必需的 D. 增大体系压强，固体与稀盐酸的反应速率明显加快，说明压强对任何反应速率都有影响
下列措施中，一定能加快化学反应速率的是（ ）A. 增大反应物浓度 B. 减小体系压强 C. 降低反应温度 D. 增大反应物的用量（固体）
取四份等量蛋白质溶液，分别进行操作：甲加热至出现凝聚物；乙加入乙醇；丙加入少量硫酸铜溶液；丁加入浓硝酸并微热。丁出现黄色，甲、乙、丙处理后蛋白质的结构和性质发生改变。丁的现象称为蛋白质的___；甲、乙、丙体现的共同性质称为蛋白质的___。
生活中误食重金属盐会引起蛋白质中毒，医疗上常让患者服用大量牛奶或蛋清解毒。这是因为重金属盐能使蛋白质发生___（填"盐析"或"变性"），该变化属于___（填"可逆"或"不可逆"）过程。此外，向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸并微热，可观察到溶液变为___色，利用此反应可检验蛋白质。
某种糖完全水解后只得到葡萄糖和果糖。该糖是（ ）。A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素