大学大学化学（通用基础）上册《化学热力学基础》练习题

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本单元考点（3 个）

热力学第一定律与焓变盖斯定律与反应热计算熵与吉布斯自由能

题目预览（5/9 题）

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1. 某气体系统在恒压过程中从环境吸收热量 500 J，同时因体积膨胀对环境做功 200 J。按化学热力学的符号约定（系统吸热为正、系统对环境做功为负），该过程的 Q、W 和热力学能变化 ΔU 分别为：A. Q=+500 J，W=−200 J，ΔU=+300 J　B. Q=+500 J，W=+200 J，ΔU=+700 J　C. Q=−500 J，W=−200 J，ΔU=−700 J　D. Q=+500 J，W=−200 J，ΔU=+700 J

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2. 某气体系统在恒压（101.325 kPa）过程中从环境吸收热量 500 J，同时因体积膨胀对环境做功 300 J。按化学热力学的符号约定（系统吸热为正，系统对环境做功为负），下列关于该过程的热力学量判断正确的是：A. Q=+500 J，W=-300 J，ΔU=+800 J　B. Q=+500 J，W=-300 J，ΔU=+200 J　C. Q=+500 J，W=+300 J，ΔU=+200 J　D. Q=-500 J，W=+300 J，ΔU=-200 J

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3. 已知298 K时各物质的标准摩尔生成焓：CH₄(g) 为 -75 kJ/mol，CO₂(g) 为 -394 kJ/mol，H₂O(l) 为 -286 kJ/mol，O₂(g) 为稳定单质。则反应 CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l) 的标准摩尔反应焓变 ΔrH° 为（　　） A. -891 kJ/mol B. +891 kJ/mol C. -966 kJ/mol D. -1041 kJ/mol

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4. 某反应 298 K 下 ΔrH°m=-100.0 kJ/mol，ΔrS°m=-250 J/(mol·K)，且二者近似不随温度变化。求该反应在 T=500 K 时的标准平衡常数 K°（R=8.314 J/(mol·K)）。 A. 约 2.4×10³ B. 约 2.4×10⁻³ C. 约 4.1×10² D. 约 1.0×10⁻²

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5. 已知某固体分解反应 A(s) → B(s) + C(g)，测得 ΔrHm° = +180.0 kJ/mol，ΔrSm° = +150.0 J/(mol·K)，且二者随温度变化可忽略。根据 ΔG = ΔH - TΔS 判断，该反应在标准压强下恰好达到平衡（ΔG° = 0）的温度为多少？低于该温度时反应的自发性如何？ A. 1200 K，低温下不自发、高温下自发　B. 1200 K，低温下自发、高温下不自发　C. 833 K，低温下不自发、高温下自发　D. 1200 K，任何温度下都不自发

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