大学大学化学（通用基础）上册《分子结构与晶体》练习题

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本单元考点（3 个）

杂化轨道理论分子间力与氢键晶体类型与性质

题目预览（5/35 题）

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1. NH₃ 分子中中心原子 N 的价层电子对数为 4（3 个成键电子对与 1 个孤对电子），据此判断：N 原子采取的杂化类型为 ____ 杂化；由于存在孤对电子，该杂化属于 ____ 杂化（填“等性”或“不等性”）；NH₃ 分子的空间构型为 ____。

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2. NaCl晶体、金刚石、铜、干冰（固态CO₂）四种晶体中，靠自由电子导电、导电时不破坏晶体结构的是____；熔融时能导电而固态不导电的是____；熔点最高、硬度最大的原子晶体是____；由分子间力结合、熔点最低的是____。

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3. 现有 A、B、C、D 四种晶体：A 在熔融态能导电，溶于水后所得溶液也能导电；B 在固态下即能导电，且导电过程不破坏其晶格结构；C 的熔点极高、硬度极大，但其固态与熔融态均不导电；D 的熔沸点很低，其固态与液态均不导电。请分别填写 A、B、C、D 对应的晶体类型：A 为____晶体，B 为____晶体，C 为____晶体，D 为____晶体。

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4. NH₃ 分子中，中心原子 N 的价层电子对数为 4（3 个成键电子对和 1 个孤对电子），故 N 采取 sp³ 杂化；由于孤对电子占据一个杂化轨道，分子的空间构型为____形。而 CO₂ 中中心原子 C 的价层电子对数为 2，采取 sp 杂化，分子为直线形。由此比较：NH₃ 属于____性杂化（填“等”或“不等”）。

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5. 现有四种氢化物：HF、H₂O、NH₃、HCl，其沸点由高到低的顺序为 H₂O > HF > NH₃ > HCl。已知三种氢化物 HF、H₂O、NH₃ 的沸点均反常地高于同族相邻氢化物，而 HCl 沸点低于 HBr。HF 分子间除取向力、诱导力外，起主要作用的是____；HCl 分子间存在的分子间力包括取向力、诱导力和____，且其中以____为主；由此可知，判断某氢化物沸点是否反常偏高的关键是看其分子中 H 是否直接与____（填元素符号）相连。

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