苏教版·化学（高中）高一上册《专题1 物质的分类及计量》练习题

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本单元考点（6 个）

物质的分类方法物质的量及其单位摩尔阿伏加德罗常数摩尔质量的概念与计算气体摩尔体积物质的量浓度及溶液配制

题目预览（5/18 题）

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1. 实验室配制480 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是：A.用托盘天平称取NaCl 14.6 g，选用480 mL容量瓶 B.称取NaCl 14.6 g，选用500 mL容量瓶 C.称取NaCl 15.0 g，选用480 mL容量瓶 D.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

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2. 某碳样品中含有 3.01×10²³ 个碳原子，测得其物质的量为 0.5 mol。由该实验数据可推知，阿伏加德罗常数为 ___ mol⁻¹；若另有一份某纯净水样品含 1.204×10²⁴ 个水分子，其物质的量为 ___ mol。

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3. 现有氧气与臭氧的混合气体、氯化钠晶体、盐酸和洁净空气。下列分类判断正确的是（　）A. 氧气与臭氧的混合气体属于纯净物 B. 氯化钠晶体属于纯净物，也属于化合物 C. 盐酸属于纯净物 D. 洁净空气属于单质

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4. 某混合样品中，P物质含有0.75 mol分子，Q物质含有1.505×10²³个分子。已知阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol⁻¹，不考虑分子种类差异，则样品中分子的总物质的量为 ___ mol。

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（　　） A. 48 g O₃中含有的氧原子数为3N_A B. 1 mol CO₂与1 mol O₂含有的分子数相同，质量也相同 C. 36 g H₂O中含有的水分子数为2N_A D. 32 g O₂中含有的氧原子数为2N_A

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