苏教版·化学（高中）高一下册《专题6 化学反应与能量变化》练习题

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本单元考点（5 个）

化学反应中的能量变化与吸热、放热反应化学键的断裂与形成和能量变化的关系燃料的燃烧与能源的利用原电池的组成与工作原理化学能转化为电能的应用

题目预览（5/18 题）

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1. 在反应 H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) 中，H–H 键能为 436 kJ/mol，Cl–Cl 键能为 243 kJ/mol，该反应的反应热 ΔH=−183 kJ/mol。据此推算，H–Cl 键的键能应为 A. 431 kJ/mol B. 407 kJ/mol C. 376 kJ/mol D. 862 kJ/mol

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2. 氢气被视为理想的清洁能源。已知 H₂ 的燃烧热为 285.8 kJ/mol，即 1 mol H₂ 完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量。某燃料电池车以 H₂ 为动力，行驶一段路程需燃烧标准状况下 44.8 L 的 H₂。则该过程中 H₂ 完全燃烧放出的热量为___kJ，生成的液态水的物质的量为___mol；从能源利用角度看，氢能的主要优点是燃烧产物只有水、不污染环境，且___（填“可再生”或“不可再生”）。

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3. 将铝片和铜片用导线连接后，一同浸入稀盐酸中，构成一个原电池。工作一段时间后，观察到铝片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生。则该原电池中，铝片是 ___ 极，该极上发生 ___ 反应（填"氧化"或"还原"）；铜片是 ___ 极，其电极反应式为 ___；电子由 ___ 片经导线流向 ___ 片。

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4. 将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，并用导线连接两金属片，构成原电池。该电池中，锌片是 ___ 极，电子经导线由 ___ 片流向 ___ 片。

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5. 将锌片插入ZnSO₄溶液、铜片插入CuSO₄溶液，两溶液以装有KNO₃溶液的盐桥连通，锌片与铜片用导线相连。该装置工作时，下列说法正确的是（）。A. 锌片为正极，发生还原反应，电子经导线流向铜片　B. 铜片为正极，发生还原反应，盐桥中NO₃⁻向锌片一侧迁移　C. 铜片为负极，发生氧化反应，盐桥中K⁺向锌片一侧迁移　D. 锌片为负极，发生氧化反应，电子经盐桥流向铜片

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